氧气不易溶于水的原因主要归结于以下几点：
分子极性差异：
氧气是非极性分子，而水是极性分子。由于极性分子与非极性分子之间的相互作用力较弱，导致氧气分子不易被水分子所吸附。
相似相溶原理：
相似相溶原理指出，极性物质倾向于溶解在极性溶剂中，而非极性物质则倾向于溶解在非极性溶剂中。由于氧气是非极性气体，它不易溶解在极性溶剂如水中。
溶解度有限：
即使在一定条件下，氧气在水中的溶解度也相对较低。例如，在标准状况下，1L水中大约只能溶解30mL的氧气。
温度和压强的影响：
虽然溶解度与温度和压强有关，但即便在这些条件变化的情况下，氧气的溶解度依然保持较低水平。
这些因素共同作用，使得氧气不易溶于水。需要注意的是，虽然氧气不易溶于水，但在特定条件下，如在水表层或通过特定技术，水中仍然可以溶解一定量的氧气