极性分子和非极性分子的判断主要基于分子内部的电荷分布是否均匀对称。以下是判断极性分子和非极性分子的几个关键标准：
电荷中心重合
非极性分子：正负电荷中心重合。
极性分子：正负电荷中心不重合。
化学键性质
非极性分子：通常含有非极性键，即电负性相近的原子之间的化学键。
极性分子：通常含有极性键，即电负性不同的原子之间的化学键。
分子几何形状
非极性分子：几何形状对称，如CO2、CH4。
极性分子：几何形状不对称，如H2O、NH3。
化合价分析
对于ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于其所在主族的序数，则该化合物通常为非极性分子。
受力分析
若已知分子的键角或空间结构，进行受力分析，合力为0的分子通常为非极性分子。
同种原子组成的双原子分子
通常是非极性分子。
分子极性矩
极性分子具有非零的偶极矩，可以通过实验测定。
需要注意的是，即使分子中含有极性键，但如果其空间构型对称，则分子的极性可能被抵消，从而成为非极性分子。例如，CO2分子中含有极性键，但由于其对称的线性结构，其极性为零，属于非极性分子。
以上标准可以帮助我们判断大多数分子的极性。