乙醇能够洗去氯化钠（NaCl）主要是因为溶解度差异。在乙醇溶液中，氯化钾（KCl）的溶解度大于氯化钠（NaCl），这意味着在相同的条件下，KCl比NaCl更容易溶解在乙醇中。因此，当使用乙醇洗涤含有KCl和NaCl的混合物时，KCl会被乙醇溶解并带走，而NaCl则因为溶解度较低而留在原处。洗涤后，通过液固分离可以去除上层的乙醇溶液，留下的就是纯净的NaCl晶体。
简要总结如下：
KCl在乙醇中的溶解度高于NaCl。
洗涤过程中，乙醇溶解带走KCl，留下NaCl。
分离后，蒸发乙醇，得到纯净的NaCl晶体