反应热是指在恒压且不作非膨胀功的条件下，化学反应发生时系统吸收或放出的热量。计算反应热主要有以下几种方法：
利用键能计算
\[ \Delta H = \sum E_{\text{反应物}} - \sum E_{\text{生成物}} \]
其中，\（ E \） 表示键能，单位为 kJ/mol。
利用反应物和生成物的总能量计算
\[ \Delta H = E_{\text{生成物总能量}} - E_{\text{反应物总能量}} \]
利用热化学方程式
反应热可以通过热化学方程式直接计算，方程式中各物质的计量数包括热量的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
根据盖斯定律
如果已知多个热化学方程式，可以通过加减这些方程式来得到一个新的方程式，进而计算出目标反应的热。
根据燃烧热计算
对于可燃物完全燃烧的情况，反应热等于可燃物的物质的量乘以其燃烧热。
根据标准生成焓变（ΔHf）计算
\[ \Delta H = \sum n \Delta H_f^{\circ}（\text{生成物}） - \sum m \Delta H_f^{\circ}（\text{反应物}） \]
其中，\（ \Delta H_f^{\circ} \） 表示标准生成焓变，单位为 kJ/mol。
根据比热容公式计算
\[ Q = mc\Delta T \]
其中，\（ Q \） 表示热量，\（ m \） 表示质量，\（ c \） 表示比热容，\（ \Delta T \） 表示温度变化。
以上方法都可以用来计算反应热，具体使用哪种方法取决于所拥有的数据和计算条件。需要注意的是，计算结果的单位通常是 kJ/mol