酸的化学性质主要包括以下几点：
与指示剂反应：
酸能使紫色石蕊试纸变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应：
酸能与比氢活动性强的金属反应，生成相应的金属盐和氢气。
与碱性氧化物反应：
酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。
与碱反应：
酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐反应：
酸能与某些盐反应，生成新的酸和新的盐。
弱氧化性：
某些酸具有弱氧化性，可以氧化一些物质。
还原性：
部分酸如氢硫酸、氢碘酸等具有还原性，可以失去电子。
电离：
酸在水溶液中能电离出氢离子，这是酸的本质特征。
腐蚀性：
酸通常具有腐蚀性，能够腐蚀许多物质。
促进氧化还原反应：
酸能参与氧化还原反应，促进反应的进行。
这些性质是酸在水溶液中的共同表现，不同的酸根据其组成和结构，可能表现出不同的特性和作用