原子轨道发生杂化的目的是为了增强成键能力。在多原子分子形成过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道会重新组合，形成一组新的轨道，这些新轨道被称为杂化轨道。杂化轨道具有特定的方向性，并且相较于原来的原子轨道，它们能够与更多的其他原子形成化学键，从而使得形成的共价键更加牢固和稳定。
杂化轨道理论基于电子具有波动性的概念，认为原子间的相互作用可以导致电子从一个能量较低的轨道跃迁到一个能量较高的轨道，形成激发态。在激发态下，原子轨道可以重新组合，形成新的杂化轨道。这些杂化轨道由于具有特定的空间伸展方向，使得原子间能够形成特定方向和类型的化学键，从而优化分子的结构和性质。
需要注意的是，杂化通常发生在原子间相互作用时，孤立原子不会发生杂化，因为杂化会导致能量升高。
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