金属氧化物是否为电解质取决于其是否能够导电，而导电性通常与化合物在水溶液中或熔融状态下的电离程度有关。以下是判断金属氧化物是否为电解质的关键点：
活泼金属的氧化物：
排在氢前面的金属的氧化物通常是强电解质，因为它们在熔化状态下能够导电，电离成自由移动的离子。
不活泼金属的氧化物：
排在氢后面的金属的氧化物通常不是强电解质，因为它们在熔化状态下可能不导电。
特殊情况：
有些金属氧化物即使在熔融状态下也不导电，例如Fe2O3，这些通常不是电解质。
离子化合物：
大多数金属氧化物是离子化合物，它们在水溶液中或熔融状态下能够导电。
共价化合物：
少数金属氧化物是共价化合物，它们通常不是电解质，除非它们能形成离子化合物。
结构因素：
金属氧化物的导电性还与其结构有关，如粒子空间结构等。
举例来说，活泼金属的氧化物如Na2O, MgO, CaO, Al2O3等是强电解质，因为它们在熔融状态下能够导电。而不活泼金属的氧化物如SiO2, SO3等则不是电解质，因为它们在熔融状态下不导电。
需要注意的是，电解质不仅限于金属氧化物，还包括强酸、强碱、大多数盐等在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。