氟没有正价的原因主要与其 极高的非金属性有关。以下是详细解释：
非金属性强：
氟是非金属性最强的元素，它位于元素周期表的最右侧，具有极强的得电子能力。由于没有其他元素的氧化性强到可以从氟原子中夺取电子，因此氟无法形成正离子，也就没有正价。
电负性最大：
氟的电负性是所有元素中最大的，这意味着氟原子对电子的吸引力极强，容易与其他元素形成共价化合物，并且在其化合物中通常显负价。由于氟的电负性过大，没有元素能够氧化它，使其失去电子形成正价。
第一电离能高：
氟的第一电离能大约为17kJ/mol，这是一个非常高的值，表明氟原子极难失去电子形成正离子。相比之下，其他元素如氧在形成OF2时虽然显正价，但其第一电离能远低于氟。
氧化剂无法氧化氟：
氟的氧化性极强，以至于没有已知的氧化剂能够将其氧化。即使在氧与氟形成的化合物如OF2中，氧显正价，这也是因为在这种特定条件下，氟的强氧化性被抑制，而不是因为氟本身具有正价。
综上所述，氟没有正价是因为它是一种高度非金属性的元素，具有极强的得电子能力和电负性，没有其他元素能够氧化它，使其失去电子。这种高非金属性是氟没有正价的根本原因。