负极被溶解通常发生在电化学反应中，尤其是在原电池工作时。以下是负极溶解的一些常见原因：
氧化反应：
负极材料失去电子，被氧化成相应的离子，并溶解在电解质中。例如，在锌-铜原电池中，锌（Zn）作为负极失去电子，变成锌离子（Zn²⁺），并溶解在电解液中。
电化学过程：
在某些电化学反应中，负极材料在阴极得到电子，发生还原反应，导致其溶解。例如，氯化银（AgCl）电极在阴极得到电子溶解，因为每个氧分子在阴极得到4个电子，形成电流。
添加剂影响：
有时，添加剂如LiF可以影响负极材料的溶解行为，通过化学吸附聚磷，抑制穿梭效应，从而提高负极的长期循环稳定性。
特定化学环境：
在某些化学环境中，如氢氧燃料电池，负极材料（如氢气H₂）参与反应，但材料本身不会溶解，因为它不经历氧化还原反应。
需要注意的是，负极是否溶解取决于具体的化学反应和条件，包括电极材料、电解质、反应机理等因素。在某些情况下，负极材料可能设计为不易溶解，以保持电池的长期稳定性和性能