范德华力和氢键都是分子间作用力，但它们之间的大小关系有所不同。氢键通常比范德华力强，因为氢键涉及到氢原子与其他电负性较大的原子（如氟、氧、氮）之间的相互作用，这种相互作用比单纯的分子间色散力（范德华力的主要组成部分）要强。氢键的形成需要特定的条件，通常涉及氢键给予体（如含有极性键的分子）和氢键接受体（如电负性较大的原子或基团）。
氢键的键能通常在10到40千焦每摩尔（kJ/mol）之间，而范德华力的键能则在2到20 kJ/mol的范围内。氢键的作用范围比范德华力小，它具有方向性和饱和性，而范德华力则没有这些特性。
总结来说，氢键通常比范德华力强。氢键的作用力介于化学键和范德华力之间，而化学键是已知作用力最强的分子间或原子间作用力。