`AlF3` 是离子化合物，而 `AlCl3` 是共价化合物，这主要是由它们各自晶体结构和化学键的性质决定的。以下是几点解释：
晶体结构:
`AlF3` 存在离子晶体结构，其中 `Al` 失去电子形成阳离子 `Al^3+`，而 `F` 获得电子形成阴离子 `F^-`，二者之间形成离子键。
`AlCl3` 在气态时以分子形式存在，形成四面体型的分子晶体，其结构中 `Al` 和 `Cl` 原子之间主要形成共价键。
化学键性质:
`Al` 虽然是金属，但属于第三主族，其金属性相对较弱，在 `AlCl3` 中共价键的成分比离子键多。
`F` 的电负性非常强，非金属性强，`Al` 为两性元素，`Cl` 的非金属性也较强，但在 `AlF3` 中，`F` 的强烈电负性导致 `Al` 失去电子，形成离子键。
电负性差异:
`F` 的电负性非常高（4.0），而 `Al` 的电负性为1.6，`Cl` 的电负性为3.2。`F` 的电负性远高于 `Al` 和 `Cl`，导致 `Al` 失去电子，`F` 获得电子，形成离子键。
其他因素:
`AlF3` 中氟离子的半径较小，形成的配位数较高，结构上更偏向于离子化合物。
`AlCl3` 中氯离子的半径较大，结构上更偏向于共价化合物。
总结来说，`AlF3` 中离子键的成分多于共价键，而 `AlCl3` 中共价键的成分多于离子键，这是由它们的晶体结构和化学键性质共同决定的