极性大小可以通过以下几种方法进行比较：
电负性差
比较形成共价键的两个原子的电负性差。
电负性差越大，键的极性越强。
偶极矩
偶极矩是衡量分子极性的一个物理量，由正负电荷中心间的距离和电荷量决定。
偶极矩越大，分子的极性越大。
分子结构
分子几何形状和电荷分布也会影响极性。
如果分子结构对称，则极性为0，即非极性分子。
如果分子结构不对称，则可能是极性分子。
官能团
不同的官能团对分子极性的贡献不同。
例如，含有N、O、卤素等吸电子基团的分子极性较大。
溶解性
极性化合物通常溶解于极性溶剂中，非极性化合物则更容易溶解于非极性溶剂中。
分子极性计算
可以通过计算分子中正电荷和负电荷的分布来判断化合物的极性。
极性=电荷量*正负电荷中心的距离。
比较同类分子
同类分子中，可以根据官能团细节的差异来比较极性。
极性溶剂顺序表
可以参考极性溶剂的顺序表来判断化合物的极性。
以上方法可以帮助你比较不同分子的极性大小。需要注意的是，极性是一个矢量量，具有方向性，因此比较时也要考虑方向