弱电解质在水溶液中不完全电离，当溶液稀释时，其电离程度增加，原因可以归纳为以下几点：
离子间相互作用减弱：
随着溶液稀释，弱电解质分子与水分子之间的相互作用增强，导致弱电解质分子更容易电离成离子。
离子重新结合概率降低：
溶液稀释导致电离出的离子浓度降低，离子间相互碰撞重新结合成弱电解质分子的概率减小，从而促使更多弱电解质分子电离。
电离平衡常数：
电离常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。当溶液稀释时，电离平衡向电离方向移动，导致电离程度增大。
勒沙特列原理：
根据勒沙特列原理，溶液稀释使得电离离子的浓度降低，系统会自发地做出调整，以减弱这种浓度变化带来的影响，表现为电离程度的增加。
因此，弱电解质溶液越稀，其电离程度越大